Cómo balancear ecuaciones químicas paso a paso (método de tanteo y algebraico)
· Clases y Tutores
Balancear una ecuación química es colocar números (coeficientes) delante de cada fórmula para que haya la misma cantidad de átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos. Se hace porque, según la ley de conservación de la masa, en una reacción los átomos no se crean ni se destruyen: solo se reacomodan.
Regla de oro: solo se cambian los coeficientes
Nunca cambies los subíndices de las fórmulas: si cambias H2O por H2O2, ya no es agua, es agua oxigenada. Solo puedes poner números delante de cada sustancia.
Método de tanteo: el orden que funciona
- Metales primero.
- Luego los no metales distintos de H y O.
- Después el hidrógeno.
- Al final el oxígeno.
- Cuenta todos los átomos de cada lado para comprobar.
Si queda una fracción, multiplica todos los coeficientes por el número que la elimine.
Ejemplos resueltos por tanteo
Ejemplo 1: formación del agua
H2 + O2 → H2O
Hay 2 O a la izquierda y 1 a la derecha: ponemos 2 delante del agua. Eso deja 4 H a la derecha, así que ponemos 2 delante del H2.
2H2 + O2 → 2H2O
Ejemplo 2: oxidación del hierro
Fe + O2 → Fe2O3
Para igualar el oxígeno (2 y 3), buscamos el mcm: 6. Ponemos 3O2 y 2Fe2O3. Ahora hay 4 Fe a la derecha: 4Fe.
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Ejemplo 3: combustión del metano
CH4 + O2 → CO2 + H2O
Carbono: 1 y 1, ya está. Hidrógeno: 4 a la izquierda, así que 2H2O. Oxígeno: a la derecha hay 2 + 2 = 4, así que 2O2.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
| Elemento | Reactivos | Productos |
|---|---|---|
| C | 1 | 1 |
| H | 4 | 4 |
| O | 4 | 2 + 2 = 4 |
Ejemplo 4: combustión del propano
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
Carbono: 3CO2. Hidrógeno: 8 H → 4H2O. Oxígeno a la derecha: 6 + 4 = 10 → 5O2.
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
Ejemplo 5: aluminio con ácido clorhídrico
Al + HCl → AlCl3 + H2
El cloro pide 3HCl, pero eso da 3 H y el H2 va de 2 en 2. Duplicamos: 6HCl, 2AlCl3 y 3H2. El aluminio queda en 2.
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Método algebraico
Sirve cuando el tanteo se complica. Se asigna una letra a cada coeficiente, se plantea una ecuación por elemento y se resuelve el sistema.
Ejemplo 6: neutralización
a Ca(OH)2 + b H3PO4 → c Ca3(PO4)2 + d H2O
- Ca: a = 3c
- P: b = 2c
- H: 2a + 3b = 2d
- O: 2a + 4b = 8c + d
Si c = 1: a = 3, b = 2. Con el hidrógeno: 6 + 6 = 2d → d = 6. Comprobamos el oxígeno: 6 + 8 = 14 y 8 + 6 = 14 ✓
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O
Errores comunes
- Cambiar subíndices en lugar de coeficientes.
- Olvidar multiplicar los átomos dentro del paréntesis: en 3Ca(OH)2 hay 6 O y 6 H.
- Empezar por el oxígeno: suele aparecer en varias sustancias y conviene dejarlo para el final.
- No simplificar: si todos los coeficientes son pares, divídelos entre 2.
Ejercicios para practicar
- N2 + H2 → NH3
- KClO3 → KCl + O2
- C2H6 + O2 → CO2 + H2O
- Mg + HCl → MgCl2 + H2
Respuestas: 1) N2 + 3H2 → 2NH3. 2) 2KClO3 → 2KCl + 3O2. 3) 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O. 4) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2.
Preguntas frecuentes
¿Por qué hay que balancear una ecuación química?
Por la ley de conservación de la masa de Lavoisier: la masa de los reactivos es igual a la de los productos, así que debe haber los mismos átomos de cada lado.
¿Qué método es mejor, tanteo o algebraico?
El tanteo es más rápido para ecuaciones sencillas. El algebraico funciona siempre y conviene cuando hay muchas sustancias. Las reacciones redox se balancean con el método de óxido-reducción o el del ion-electrón.
¿El coeficiente 1 se escribe?
No. Si una sustancia lleva coeficiente 1, se deja sin número.
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