# Nomenclatura química inorgánica: guía rápida con ejemplos

Publicado: 2026-10-27 · Actualizado: 2026-10-27 · Categoría: Guías de estudio

La **nomenclatura química inorgánica** es el conjunto de reglas para nombrar y escribir las fórmulas de los compuestos inorgánicos. Hay tres sistemas: la **tradicional** (con terminaciones -oso e -ico), la **Stock** (con el número de oxidación en números romanos) y la **sistemática** (con prefijos mono-, di-, tri-). Por ejemplo, Fe2O3 es óxido férrico, óxido de hierro (III) o trióxido de dihierro.

## Mapa de las funciones químicas

![Mapa de las funciones químicas inorgánicas: óxidos, hidróxidos, ácidos y sales](/media/90010)

Los metales forman óxidos básicos e hidróxidos; los no metales, óxidos ácidos y oxácidos. Al reaccionar, forman sales.

## Valencias más usadas

| Elemento         | Símbolo | Números de oxidación |
| ---------------- | ------- | -------------------- |
| Sodio, potasio   | Na, K   | +1                   |
| Calcio, magnesio | Ca, Mg  | +2                   |
| Aluminio         | Al      | +3                   |
| Hierro           | Fe      | +2, +3               |
| Cobre            | Cu      | +1, +2               |
| Oxígeno          | O       | −2                   |
| Cloro            | Cl      | −1 · +1, +3, +5, +7  |
| Azufre           | S       | −2 · +4, +6          |
| Nitrógeno        | N       | +3, +5 (en oxácidos) |
| Carbono          | C       | +2, +4               |
| Fósforo          | P       | +3, +5               |

## Cómo escribir la fórmula: cruce de valencias

![Cruce de valencias del aluminio y el oxígeno para formar Al₂O₃](/media/90011)

La valencia de cada elemento pasa como subíndice del otro.

Se escribe primero el elemento positivo y después el negativo, y se intercambian las valencias como subíndices (sin signo). Si los dos subíndices se pueden simplificar, se simplifican: Ca2+ y O2− dan Ca2O2 → **CaO**.

## Las tres nomenclaturas

| Sistema             | Cómo funciona                                    | Ejemplo con FeO      |
| ------------------- | ------------------------------------------------ | -------------------- |
| Tradicional         | Terminación -oso (valencia menor) e -ico (mayor) | Óxido ferroso        |
| Stock               | Valencia en números romanos entre paréntesis     | Óxido de hierro (II) |
| Sistemática (IUPAC) | Prefijos que indican el número de átomos         | Monóxido de hierro   |

Cuando un no metal tiene cuatro valencias, como el cloro, la tradicional usa **hipo…oso** (+1), **…oso** (+3), **…ico** (+5) y **per…ico** (+7).

## Óxidos básicos (metal + oxígeno)

| Fórmula | Tradicional    | Stock                 | Sistemática          |
| ------- | -------------- | --------------------- | -------------------- |
| Na2O    | Óxido de sodio | Óxido de sodio        | Monóxido de disodio  |
| FeO     | Óxido ferroso  | Óxido de hierro (II)  | Monóxido de hierro   |
| Fe2O3   | Óxido férrico  | Óxido de hierro (III) | Trióxido de dihierro |
| CuO     | Óxido cúprico  | Óxido de cobre (II)   | Monóxido de cobre    |

## Óxidos ácidos o anhídridos (no metal + oxígeno)

| Fórmula | Tradicional           | Stock                 | Sistemática          |
| ------- | --------------------- | --------------------- | -------------------- |
| CO2     | Anhídrido carbónico   | Óxido de carbono (IV) | Dióxido de carbono   |
| SO3     | Anhídrido sulfúrico   | Óxido de azufre (VI)  | Trióxido de azufre   |
| Cl2O    | Anhídrido hipocloroso | Óxido de cloro (I)    | Monóxido de dicloro  |
| Cl2O7   | Anhídrido perclórico  | Óxido de cloro (VII)  | Heptóxido de dicloro |

## Hidróxidos (óxido básico + agua)

Llevan el grupo OH−. Se nombran "hidróxido de" + el metal: NaOH es **hidróxido de sodio**; Ca(OH)2, **hidróxido de calcio**; Fe(OH)3, **hidróxido férrico** o hidróxido de hierro (III).

## Ácidos

**Hidrácidos** (hidrógeno + no metal): en disolución acuosa se nombran "ácido …hídrico". HCl es ácido clorhídrico y H2S, ácido sulfhídrico.

**Oxácidos** (óxido ácido + agua): llevan hidrógeno, no metal y oxígeno. Por ejemplo, H2SO4 es ácido sulfúrico, HNO3 ácido nítrico y H2CO3 ácido carbónico.

## Sales

**Binarias** (metal + no metal): terminan en -uro. NaCl es cloruro de sodio y FeS, sulfuro ferroso.

**Oxisales** (metal + radical de un oxácido): el -oso del ácido cambia a -ito y el -ico a -ato. CaCO3 es carbonato de calcio, Na2SO4 sulfato de sodio y KNO3 nitrato de potasio.

## Errores comunes

- **No simplificar los subíndices** después del cruce (en los peróxidos no se simplifica, pero son un caso aparte).
- **Confundir -ito y -ato** en las oxisales.
- **Usar -oso e -ico en elementos con una sola valencia**: el sodio solo forma "óxido de sodio".

## Ejercicios para practicar

1. Nombra CuO en nomenclatura tradicional y Stock.
2. Escribe la fórmula del óxido de aluminio.
3. Nombra Ca(OH)2.
4. Escribe la fórmula del ácido nítrico.

**Respuestas:** 1) Óxido cúprico; óxido de cobre (II). 2) Al2O3. 3) Hidróxido de calcio. 4) HNO3.

## Preguntas frecuentes

### ¿Qué nomenclatura se usa en Guatemala?

En el colegio se suelen enseñar las tres. La tradicional sigue siendo muy usada, pero la IUPAC recomienda la sistemática y la Stock. Pregunta a tu catedrático cuál pedirá en el examen.

### ¿Qué es el número de oxidación?

Es la carga aparente que tendría un átomo en un compuesto. En nomenclatura se usa casi como sinónimo de valencia.

### ¿Cómo me aprendo las valencias?

Empieza por las del cuadro de arriba, que son las que más aparecen, y practica escribiendo fórmulas. Con 20 o 30 ejercicios se quedan.

## ¿Te cuesta la nomenclatura?

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